Calculateurs de chimie gratuits pour le laboratoire
15 calculs de chimie de tous les jours : moles, solutions, dilutions, pH, tampons, titrages, dureté et gaz. Formule visible et problèmes pratiques.
Moles et solutions
Masse et quantité de matière (moles)
M = somme des masses atomiques de la formule. Ex. : NaCl 58,44 ; NaOH 40,00 ; CaCO₃ 100,09 ; H₂SO₄ 98,08 g/mol.
Molarité et normalité
z = H⁺ ou OH⁻ échangés par molécule : HCl, NaOH = 1 ; H₂SO₄, Ca(OH)₂ = 2 ; H₃PO₄ = jusqu'à 3. V = volume final dans la fiole jaugée.
Préparer une solution : masse à peser
Pour un hydrate, prendre la masse molaire de l'hydrate (ex. CuSO₄·5H₂O = 249,69 g/mol). Dissoudre puis compléter au trait de jauge.
Dilution (C₁V₁ = C₂V₂)
Mêmes unités pour C₁ et C₂ (mol/L, mg/L, %…). L'eau à ajouter est approximative : mieux vaut compléter au trait de jauge.
% massique et densité → mol/L
Ex. : HCl 37 % ≈ 12 mol/L ; H₂SO₄ 96 % ≈ 18 mol/L ; NaOH 50 % ≈ 19 mol/L. Prendre la densité de la fiche technique à la température réelle.
mol/L et densité → % massique
Inverse du calcul précédent. Pour une solution diluée (ρ ≈ 1), % ≈ g/L ÷ 10.
mg/L, ppm, mmol/L et méq/L
Dans l'eau diluée (ρ ≈ 1 kg/L), mg/L = ppm. Ex. : Ca²⁺ 40,08 g/mol, z = 2 ; Mg²⁺ 24,31, z = 2 ; Na⁺ 22,99, z = 1 ; Cl⁻ 35,45, z = 1.
Masse molaire moyenne d'un mélange
Valeurs par défaut : air sec (N₂, O₂, Ar) → 28,96 g/mol. Mettre 0 pour un composé absent. Les fractions sont normalisées si leur somme n'est pas 100.
pH, acides, bases et titrages
pH d'un acide fort ou d'une base forte
Dissociation complète, activités négligées, 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴). Valable de 10⁻⁶ à environ 0,1 mol/L. H₂SO₄ avec z = 2 est une approximation.
pH d'un tampon (Henderson-Hasselbalch)
pKa à 25 °C, activités négligées. Un tampon est efficace à pKa ± 1 ; au-delà d'un rapport 10:1 il ne tamponne presque plus.
Titrage : concentration inconnue
r vient de l'équation équilibrée : HCl + NaOH → r = 1 ; H₂SO₄ titré par NaOH → r = 0,5 ; Na₂CO₃ titré par HCl jusqu'à pH 4,5 → r = 0,5.
Dureté de l'eau en CaCO₃
Douce : moins de 60 ; moyenne : 60 à 120 ; dure : 120 à 180 ; très dure : plus de 180 mg/L CaCO₃. 1 °f = 10 mg/L ; 1 °dH = 17,8 mg/L CaCO₃.
Gaz et réactions
Gaz parfait : PV = nRT
kPa × L = J, d'où R = 8,314. À 0 °C et 101,325 kPa, 1 mol occupe 22,41 L ; à 25 °C, 24,47 L. Pression absolue, pas relative.
Loi des gaz combinée
Même quantité de gaz, pressions absolues. Les températures sont converties en kelvins (T + 273,15).
Rendement d'une réaction
Partir du réactif limitant (celui qui donne le moins de produit). Défauts : éthanol → acétate d'éthyle (ν = 1). Plus de 100 % : produit humide ou impur.
Outils d'apprentissage et de vérification. Les plages indiquées sont des repères généraux : suivez toujours les procédures, les permis et les consignes de votre usine. Rien n'est envoyé : les calculs se font dans votre navigateur.