Calculadoras de química gratuitas para o laboratório
15 cálculos de química do dia a dia: moles, soluções, diluições, pH, tampões, titulações, dureza e gases. Com fórmula e problemas práticos.
Moles e soluções
Massa e quantidade de matéria (moles)
M = soma das massas atómicas da fórmula. Ex.: NaCl 58,44; NaOH 40,00; CaCO₃ 100,09; H₂SO₄ 98,08 g/mol.
Molaridade e normalidade
z = H⁺ ou OH⁻ trocados por molécula: HCl, NaOH = 1; H₂SO₄, Ca(OH)₂ = 2; H₃PO₄ = até 3. V = volume final no balão volumétrico.
Preparar uma solução: massa a pesar
Para um hidrato, usar a massa molar do hidrato (p. ex. CuSO₄·5H₂O = 249,69 g/mol). Dissolver e depois perfazer até ao traço.
Diluição (C₁V₁ = C₂V₂)
Mesmas unidades para C₁ e C₂ (mol/L, mg/L, %…). A água a adicionar é aproximada: é melhor perfazer num balão volumétrico.
% mássica e densidade → mol/L
Ex.: HCl 37 % ≈ 12 mol/L; H₂SO₄ 96 % ≈ 18 mol/L; NaOH 50 % ≈ 19 mol/L. Usar a densidade da ficha técnica à temperatura real.
mol/L e densidade → % mássica
Inverso do cálculo anterior. Para uma solução diluída (ρ ≈ 1), % ≈ g/L ÷ 10.
mg/L, ppm, mmol/L e meq/L
Em água diluída (ρ ≈ 1 kg/L), mg/L = ppm. Ex.: Ca²⁺ 40,08 g/mol, z = 2; Mg²⁺ 24,31, z = 2; Na⁺ 22,99, z = 1; Cl⁻ 35,45, z = 1.
Massa molar média de uma mistura
Valores por omissão: ar seco (N₂, O₂, Ar) → 28,96 g/mol. Pôr 0 para um componente ausente. As frações são normalizadas se não somarem 100.
pH, ácidos, bases e titulações
pH de um ácido ou base forte
Dissociação completa, atividades ignoradas, 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴). Válido de 10⁻⁶ a cerca de 0,1 mol/L. H₂SO₄ com z = 2 é uma aproximação.
pH de um tampão (Henderson-Hasselbalch)
pKa a 25 °C, atividades ignoradas. Um tampão é eficaz a pKa ± 1; para além de uma razão 10:1 quase não tampona.
Titulação: concentração desconhecida
r vem da equação acertada: HCl + NaOH → r = 1; H₂SO₄ titulado com NaOH → r = 0,5; Na₂CO₃ titulado com HCl até pH 4,5 → r = 0,5.
Dureza da água em CaCO₃
Macia: menos de 60; moderada: 60 a 120; dura: 120 a 180; muito dura: mais de 180 mg/L CaCO₃. 1 °f = 10 mg/L; 1 °dH = 17,8 mg/L CaCO₃.
Gases e reações
Gás ideal: PV = nRT
kPa × L = J, daí R = 8,314. A 0 °C e 101,325 kPa, 1 mol ocupa 22,41 L; a 25 °C, 24,47 L. Pressão absoluta, não relativa.
Lei combinada dos gases
Mesma quantidade de gás, pressões absolutas. As temperaturas são convertidas em kelvin (T + 273,15).
Rendimento de uma reação
Partir do reagente limitante (o que dá menos produto). Por omissão: etanol → acetato de etilo (ν = 1). Mais de 100 %: produto húmido ou impuro.
Ferramentas de aprendizagem e verificação. As gamas indicadas são referências gerais: siga sempre os procedimentos, licenças e instruções da sua instalação. Nada é enviado: os cálculos são feitos no seu navegador.