Gratis scheikunde-rekenhulpen voor het lab
15 alledaagse scheikundeberekeningen: mol, oplossingen, verdunningen, pH, buffers, titraties, hardheid en gassen. Met formule en oefenopgaven.
Mol en oplossingen
Massa en hoeveelheid stof (mol)
M = som van de atoommassa's in de formule. Bv. NaCl 58,44; NaOH 40,00; CaCO₃ 100,09; H₂SO₄ 98,08 g/mol.
Molariteit en normaliteit
z = uitgewisselde H⁺ of OH⁻ per molecuul: HCl, NaOH = 1; H₂SO₄, Ca(OH)₂ = 2; H₃PO₄ = tot 3. V = eindvolume in de maatkolf.
Oplossing maken: af te wegen massa
Voor een hydraat de molaire massa van het hydraat nemen (bv. CuSO₄·5H₂O = 249,69 g/mol). Oplossen en dan aanvullen tot de maatstreep.
Verdunning (C₁V₁ = C₂V₂)
Dezelfde eenheden voor C₁ en C₂ (mol/L, mg/L, %…). Het water is bij benadering: beter aanvullen tot de maatstreep van een maatkolf.
Massaprocent en dichtheid → mol/L
Bv. HCl 37 % ≈ 12 mol/L; H₂SO₄ 96 % ≈ 18 mol/L; NaOH 50 % ≈ 19 mol/L. Neem de dichtheid uit het datablad bij de werkelijke temperatuur.
mol/L en dichtheid → massaprocent
Omgekeerde van de vorige berekening. Voor een verdunde oplossing (ρ ≈ 1) geldt % ≈ g/L ÷ 10.
mg/L, ppm, mmol/L en meq/L
In verdund water (ρ ≈ 1 kg/L) geldt mg/L = ppm. Bv. Ca²⁺ 40,08 g/mol, z = 2; Mg²⁺ 24,31, z = 2; Na⁺ 22,99, z = 1; Cl⁻ 35,45, z = 1.
Gemiddelde molaire massa van een mengsel
Standaard: droge lucht (N₂, O₂, Ar) → 28,96 g/mol. Vul 0 in voor een ontbrekende component. Fracties worden genormaliseerd als de som geen 100 is.
pH, zuren, basen en titraties
pH van een sterk zuur of sterke base
Volledige dissociatie, activiteiten verwaarloosd, 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴). Geldig van 10⁻⁶ tot ongeveer 0,1 mol/L. H₂SO₄ met z = 2 is een benadering.
Buffer-pH (Henderson-Hasselbalch)
pKa bij 25 °C, activiteiten verwaarloosd. Een buffer werkt bij pKa ± 1; voorbij een verhouding 10:1 buffert hij nauwelijks nog.
Titratie: onbekende concentratie
r volgt uit de kloppende reactievergelijking: HCl + NaOH → r = 1; H₂SO₄ getitreerd met NaOH → r = 0,5; Na₂CO₃ met HCl tot pH 4,5 → r = 0,5.
Waterhardheid als CaCO₃
Zacht: onder 60; matig: 60 tot 120; hard: 120 tot 180; zeer hard: boven 180 mg/L CaCO₃. 1 °f = 10 mg/L; 1 °dH = 17,8 mg/L CaCO₃.
Gassen en reacties
Ideaal gas: PV = nRT
kPa × L = J, dus R = 8,314. Bij 0 °C en 101,325 kPa neemt 1 mol 22,41 L in; bij 25 °C 24,47 L. Absolute druk, geen overdruk.
Algemene gaswet
Zelfde hoeveelheid gas, absolute drukken. Temperaturen worden omgerekend naar kelvin (T + 273,15).
Rendement van een reactie
Ga uit van de beperkende reactant (die het minste product geeft). Standaard: ethanol → ethylacetaat (ν = 1). Boven 100 %: nat of onzuiver product.
Hulpmiddelen om te leren en te controleren. De vermelde bereiken zijn algemene richtwaarden: volg altijd de procedures, vergunningen en instructies van uw installatie. Er wordt niets verzonden: de berekeningen gebeuren in uw browser.