Calculadoras de química gratuitas para el laboratorio
15 cálculos de química de todos los días: moles, soluciones, diluciones, pH, tampones, valoraciones, dureza y gases. Con fórmula y problemas de práctica.
Moles y soluciones
Masa y cantidad de sustancia (moles)
M = suma de las masas atómicas de la fórmula. Ej.: NaCl 58,44; NaOH 40,00; CaCO₃ 100,09; H₂SO₄ 98,08 g/mol.
Molaridad y normalidad
z = H⁺ u OH⁻ intercambiados por molécula: HCl, NaOH = 1; H₂SO₄, Ca(OH)₂ = 2; H₃PO₄ = hasta 3. V = volumen final en el matraz aforado.
Preparar una solución: masa a pesar
Para un hidrato, usar la masa molar del hidrato (p. ej. CuSO₄·5H₂O = 249,69 g/mol). Disolver y luego enrasar.
Dilución (C₁V₁ = C₂V₂)
Mismas unidades para C₁ y C₂ (mol/L, mg/L, %…). El agua a añadir es aproximada: mejor enrasar en un matraz aforado.
% en masa y densidad → mol/L
Ej.: HCl 37 % ≈ 12 mol/L; H₂SO₄ 96 % ≈ 18 mol/L; NaOH 50 % ≈ 19 mol/L. Tomar la densidad de la ficha técnica a la temperatura real.
mol/L y densidad → % en masa
Inverso del cálculo anterior. Para una solución diluida (ρ ≈ 1), % ≈ g/L ÷ 10.
mg/L, ppm, mmol/L y meq/L
En agua diluida (ρ ≈ 1 kg/L), mg/L = ppm. Ej.: Ca²⁺ 40,08 g/mol, z = 2; Mg²⁺ 24,31, z = 2; Na⁺ 22,99, z = 1; Cl⁻ 35,45, z = 1.
Masa molar media de una mezcla
Valores por defecto: aire seco (N₂, O₂, Ar) → 28,96 g/mol. Poner 0 para un componente ausente. Las fracciones se normalizan si no suman 100.
pH, ácidos, bases y valoraciones
pH de un ácido o base fuerte
Disociación completa, actividades ignoradas, 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴). Válido de 10⁻⁶ a cerca de 0,1 mol/L. H₂SO₄ con z = 2 es una aproximación.
pH de un tampón (Henderson-Hasselbalch)
pKa a 25 °C, actividades ignoradas. Un tampón es eficaz a pKa ± 1; más allá de una relación 10:1 casi no amortigua.
Valoración: concentración desconocida
r sale de la ecuación ajustada: HCl + NaOH → r = 1; H₂SO₄ valorado con NaOH → r = 0,5; Na₂CO₃ valorado con HCl hasta pH 4,5 → r = 0,5.
Dureza del agua como CaCO₃
Blanda: menos de 60; moderada: 60 a 120; dura: 120 a 180; muy dura: más de 180 mg/L CaCO₃. 1 °f = 10 mg/L; 1 °dH = 17,8 mg/L CaCO₃.
Gases y reacciones
Gas ideal: PV = nRT
kPa × L = J, de ahí R = 8,314. A 0 °C y 101,325 kPa, 1 mol ocupa 22,41 L; a 25 °C, 24,47 L. Presión absoluta, no manométrica.
Ley combinada de los gases
Misma cantidad de gas, presiones absolutas. Las temperaturas se convierten a kelvin (T + 273,15).
Rendimiento de una reacción
Partir del reactivo limitante (el que da menos producto). Por defecto: etanol → acetato de etilo (ν = 1). Más de 100 %: producto húmedo o impuro.
Herramientas de aprendizaje y verificación. Los rangos indicados son referencias generales: siga siempre los procedimientos, permisos y consignas de su planta. No se envía nada: los cálculos se hacen en su navegador.