Calcolatori di chimica gratuiti per il laboratorio
15 calcoli di chimica di tutti i giorni: moli, soluzioni, diluizioni, pH, tamponi, titolazioni, durezza e gas. Con formula ed esercizi.
Moli e soluzioni
Massa e quantità di sostanza (moli)
M = somma delle masse atomiche della formula. Es.: NaCl 58,44; NaOH 40,00; CaCO₃ 100,09; H₂SO₄ 98,08 g/mol.
Molarità e normalità
z = H⁺ o OH⁻ scambiati per molecola: HCl, NaOH = 1; H₂SO₄, Ca(OH)₂ = 2; H₃PO₄ = fino a 3. V = volume finale nel matraccio tarato.
Preparare una soluzione: massa da pesare
Per un idrato usare la massa molare dell'idrato (es. CuSO₄·5H₂O = 249,69 g/mol). Sciogliere e poi portare a volume.
Diluizione (C₁V₁ = C₂V₂)
Stesse unità per C₁ e C₂ (mol/L, mg/L, %…). L'acqua da aggiungere è approssimativa: meglio portare a volume in un matraccio.
% in massa e densità → mol/L
Es.: HCl 37 % ≈ 12 mol/L; H₂SO₄ 96 % ≈ 18 mol/L; NaOH 50 % ≈ 19 mol/L. Prendere la densità dalla scheda tecnica alla temperatura reale.
mol/L e densità → % in massa
Inverso del calcolo precedente. Per una soluzione diluita (ρ ≈ 1), % ≈ g/L ÷ 10.
mg/L, ppm, mmol/L e meq/L
In acqua diluita (ρ ≈ 1 kg/L), mg/L = ppm. Es.: Ca²⁺ 40,08 g/mol, z = 2; Mg²⁺ 24,31, z = 2; Na⁺ 22,99, z = 1; Cl⁻ 35,45, z = 1.
Massa molare media di una miscela
Valori predefiniti: aria secca (N₂, O₂, Ar) → 28,96 g/mol. Mettere 0 per un componente assente. Le frazioni sono normalizzate se la somma non è 100.
pH, acidi, basi e titolazioni
pH di un acido o base forte
Dissociazione completa, attività trascurate, 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴). Valido da 10⁻⁶ a circa 0,1 mol/L. H₂SO₄ con z = 2 è un'approssimazione.
pH di un tampone (Henderson-Hasselbalch)
pKa a 25 °C, attività trascurate. Un tampone è efficace a pKa ± 1; oltre un rapporto 10:1 non tampona quasi più.
Titolazione: concentrazione incognita
r deriva dall'equazione bilanciata: HCl + NaOH → r = 1; H₂SO₄ titolato con NaOH → r = 0,5; Na₂CO₃ titolato con HCl fino a pH 4,5 → r = 0,5.
Durezza dell'acqua come CaCO₃
Dolce: meno di 60; media: 60–120; dura: 120–180; molto dura: oltre 180 mg/L CaCO₃. 1 °f = 10 mg/L; 1 °dH = 17,8 mg/L CaCO₃.
Gas e reazioni
Gas ideale: PV = nRT
kPa × L = J, quindi R = 8,314. A 0 °C e 101,325 kPa, 1 mol occupa 22,41 L; a 25 °C, 24,47 L. Pressione assoluta, non relativa.
Legge combinata dei gas
Stessa quantità di gas, pressioni assolute. Le temperature sono convertite in kelvin (T + 273,15).
Resa di una reazione
Partire dal reagente limitante (quello che dà meno prodotto). Predefiniti: etanolo → acetato di etile (ν = 1). Oltre 100 %: prodotto umido o impuro.
Strumenti di apprendimento e verifica. Gli intervalli indicati sono riferimenti generali: seguite sempre le procedure, le autorizzazioni e le consegne del vostro impianto. Non viene inviato nulla: i calcoli avvengono nel browser.